Synthesis and properties of Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2 as cathode materials for lithium ion batteries
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摘要: 采用共沉淀法结合高温固相法制备了Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2正极材料,利用SEM,XRD对所得试样的形貌和晶体结构进行了表征,并研究了材料的电化学性能.研究结果表明,少量Al的掺入会减小材料的颗粒尺寸,降低材料的放电比容量,但可以提高材料的循环稳定性和倍率性能.其中x=0.01时所得试样在25 ℃,2.75~4.2 V,0.5 C倍率下的首次放电比容量为125.1 mAh/g,100次循环后的容量保持率达到99.5%.此外,掺入适量Al后可以降低Li+在材料中的电荷传递阻抗,改善材料的低温放电性能.
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关键词:
- 锂离子电池 /
- 正极材料 /
- Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2 /
- Al掺杂 /
- 低温放电性能
Abstract: Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2 cathode materials was synthesized by co-precipitation method and high temperature solid-state method. The morphologies and crystal structure of Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2 were characterized by SEM and XRD, respectively. The electrochemi -
0 前言
钪对合金具有良好的合金化作用,在铝中只要加入千分之几的钪就会生成Al3Sc新相,使铝合金的结构和性能发生明显的变化[1]。所以,铝钪合金比铝更轻更坚硬,它是目前世界上质轻,高强度而又高回弹性的技术材料。
在中间合金中,钪含量过高,会造成合金熔点太高,同时,钪还将以Al3Sc、AlSc、AlSc2形式出现,影响铝钪合金的生产[2]。而Sc含量2%左右的铝钪合金,钪在其中是以Al3Sc金属间化合物形式存在,其熔点约为800℃(接近铝的熔点)便于合金的生产。
目前,钪中间合金的生产方法主要有对掺法,熔盐电解法及金属热还原法三种[3]。
在对掺法中,由于铝和钪熔点相差太大,他们很难混合均匀,且熔制温度高,生成的Al3Sc金属间化合物颗粒较大,分布也不均匀,从而影响铝钪合金铸锭的质量。它所用原材料为昂贵的高纯金属钪,熔制过程中会部分烧损,使生产成本増高[4]。而金属钪是以氟化钪、氯化钪或氧化钪为原料,用金属钠或钙热还原一蒸馏制得,因而以氟化钪、氯化钪和氧化钪为原料直接生产铝钪合金才比较合理。
熔盐电解法生产铝钪合金多采用Sc2O3—氟化物体系。它对原料的纯度要求较高。因为常见的Fe3+、RE3+等其他金属离子在电解过程中也可能在阴极上还原析出,影响合金的纯度。同时常见的SO42-,, N03-, Cl-等可能会参与阳极反应,降低电解效率[2]。
目前,俄罗斯工业生产铝钪合金采用的是氟化钪金属热还原法,这种方法是以ScF3为原料,以活性铝粉为还原剂,在真空下进行,钪进入中间合金的回收率仅为70%。后来又提出了分三段升温的工艺,提高了铝的回收率。但这一工艺加热速度慢,保温时间长不利于批量生产。
Sc2O3原料比ScF3更易获得,且价格较低廉,所以以氧化钪直接制备铝钪合金的方法属最有吸引力的一种。但传统的方法是以活性铝粉和氧化钪粉为原料,必须在较高的压力下压成小球,铝粉和Sc2O3粉末的相对粒度对还原反应效率影响很大,反应条件难于控制,成本也较高。
我们以氧化钪为原料,金属铝为还原剂,在非真空状态下进行还原反应,直接生产出含Sc2%的铝钪合金,简化了工艺流程,降低了生产成本。
1 实验原料、设备和工艺
原料:氧化钪、金属铝锭、氯化钾、氟化钠、添加剂。
主要设备:非真空中频感应电炉、石墨坩埚、刚玉坩埚等。
工艺流程见图 1,这种方法的要点是以粉状氧化钪为原料,熔融的铝液为还原剂,氯化钾等无机盐为造渣剂,在高温下将氧化钪还原为金属钪,进入铝液中形成中间合金。
实验方法:
(1) 在常温下将氧化钪粉末与氯化钾、氟盐、按一定比例混合。
(2) 金属铝锭与混合粉末同时加入中频感应电炉中,进行铝热还原。
(3) 升至一定温度并反应一段时间后浇铸出合金,取样进行合金分析。
2 实验结果与讨论
2.1 熔盐体系的选择
在金属铝直接还原Sc2O3的实验中,须选择一种熔盐体系,在该体系中,反应生成的A13O3能很好地熔入熔盐中,并能降低A13O3熔融体的比重,有利于铝钪合金沉入炉子底部,从而与空气隔绝,避免合金烧损。为此,我们拟定了以下5种熔盐体系:
对5种熔盐体系分别进行试验,结果如表 1所示。
表 1 不同熔盐体系的试验情况从表 1看出,e号熔盐体系有利于Sc2O3的还原和Sc在铝熔体中的扩散且e组熔盐体系不粘稠,合金与盐分界清楚便于浇注。所以我们选用e组熔盐。
2.2 添加剂的选取
我们在采用e组熔盐体系的基础上,选取了一种添加剂,显著提高了Sc的收率其结果如表 2所示。
表 2 添加剂对Sc收率的影响2.3 反应条件的确定
为节省原料,减少试验次数我们首先进行正交试验,正交试验水平如表 3所示。
表 3 因素水平表根据正交试验结果,选取主要因素进行单因素展开试验,结果如表 4所列。
表 4 正交试验表从图 2可见,随着Sc2O3加入量的增加,Sc的收率增加,但当Sc2O3浓度增加到一定程度时,收率却有所下降。从极差分析可以看出在该熔盐体系中Sc2O3浓度是主要因素,其极差远远大于其他两因素。
从图 3可见,反应初期,随着时间的延长,铰收率呈升高的趋势,但当时间超过90min后钪收率有所下降,这是因为随着合金中含量的上升,Sc向A1中扩散及合金化阻力加大,最后当合金中Sc的含量及熔盐中钪离子浓度达到一定值时,过程逐渐趋于平衡,此时再延长时间,合金中钪离子又将缓慢地向熔盐中扩散,故合金中Sc的含量又有所降低。
在该熔盐体系中,反应过程由Sc2O3的溶解、扩散、化学反应及合金形成等诸多步骤组成。从图 4中可以看出,当温度低时。SC2O3的溶解度、溶解速度以及化学反应速度、扩散速度均比较小,因此,金属的收得率及合金中Sc含量很难达到要求。当温度在950K时钪的收率最高,当温度继续升高时,化学反应速度可能提高,但Sc在熔盐中的溶解速度加大,此时Sc向金属中的扩散及合金化过程可能成为控制步骤,造成了Sc的反向溶解,从而降低了Sc的收得率,因此反应温度宜控制在950K左右。
综上所述,最佳还原条件为950K、时间为90min、Sc2O3的质量分数为3.79。
铝钪合金杂质分析结果如表 5所示。
表 5 铝铣合金的杂质分析 %可见用该方法对影响铝钪合金质量的杂质Fe3+有净化作用。
2.4 还原过程的可能机理
一般铝热还原氧化钪的反应为:
但在该熔盐体系中加入Sc2O3后可能发生如下反应:
(1) (2) (3) 无疑,降低熔盐中A12O3浓度及合金中Sc的活度是有利于反应进行的。因此,熔盐对氧化物的溶解能力及氧化物在其中的扩散是至关重要的。此外,钪离子一经还原,在大量液态铝存在下形成铝钪合金。这种合金化作用可以大大降低体系中钪的活度,促进还原反应的进行。
2.5 具体实例
采用下列还原物料组成:铝15.45 kg,添加剂1.42 kg,NaF 0.46 kg,KCl 1.21 kg,Sc2O3 0.573 kg,可得含Sc2.2%的A1-Sc合金,其收率达92%。
用该方法我们生产了一吨含铝钪(2%)合金,合金中So含量稳定在2.1%~2.2%。
3 结论
(1) 该工艺能显著提高钪的收率,Sc直收率达到90%以上,降低了铝钪合金的成本,开拓了铝钪
(2) 该工艺产品质量稳定,合金中Sc含量可稳定控制在2%左右经分析检测合金偏析少。
(3) 该工艺设备简单,投资少,工艺流程短,适于批量生产。
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表 1 Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2的粒径与晶胞参数表
Table 1 Particle size and lattice parameters of Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2
Al掺入量 D50/μm a/ c/ c/a V/3 I(003)/I(104) x=0 11.13 2.875 18 14.288 32 4.969 54 102.156 1.959 13 x=0.01 10.55 2.873 83 14.266 35 4.964 23 102.045 1.905 35 x=0.03 10.47 2.873 82 14.267 21 4.964 54 102.038 1.877 39 x=0.05 10.36 2.873 07 14.268 18 4.966 18 101.998 1.892 82 表 2 Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2在0.5 C不同循环次数下的放电比容量表
Table 2 Discharge specific capacity of Li1.07(Ni0.4Mn0.53)1-xAlxO2 in different cycles with 0.5 C
Al掺入量 1st放电比容量 /mAh·g-1 100th放电比容量 /mAh·g-1 100次循环容量 保持率/% x=0 127.0 125.4 98.7% x=0.01 125.1 124.5 99.5% x=0.03 122.0 120.6 98.9% x=0.05 117.1 116.3 99.3% 表 3 EIS图谱拟合数据
Table 3 The fitting data of EIS patterns
Al掺入量 Rb/Ω Rsei/Ω Re/Ω Rct/Ω x=0 1.35 4.43 17.30 8.01 x=0.01 1.01 13.73 4.40 7.95 x=0.03 2.14 5.67 10.37 6.08 x=0.05 1.68 2.43 12.53 10.56 -
[1] Lu Z H, Beaulieu L Y, Donaberger R A, et al. Synthesis, structure, and electrochemical behavior of Li[NixLi1/3-2x/3Mn2/3-x/3]O2[J].J Electrochem Soc,2002,149(6):A778-A791.
[2] Johnson C S, Li N, Lefief C, et al. Synthesis,characterization and electrochemistry of lithium battery electrodes: xLi2MnO3·(1-x)LiMn0.333Ni0.333Co0.333O2(0≤x≤0.7)[J].Chem Mater,2008, 20(19):6095-6106.
[3] Castel E, Berg E J, Kazzi M E, et al. Differential electrochemical mass spectrometry study of the study of the interface of xLi2MnO3·(1-x)LiMnO2(M=Ni, Co, and Mn) material as a positive electrode in Li-ion batteries[J].Chem Mater,2014,26:5051-5057. doi: 10.1021/cm502201z
[4] 钟盛文,徐宝和,吴甜甜,等.Mg2+掺杂对富锂锰基材料性能的影响[J].电源技术,2013,37(1):32-34. [5] 钟盛文,吴甜甜,徐宝和,等.层状锰基材料Li[Li0.2Mn0.54Ni0.13Co0.13]O2的固相合成及电化学性能[J].电源技术,2012,36(1):59-62. [6] 徐宝和,吴甜甜,钟盛文,等.Si4+掺杂对富锂Li[Li0.15Mn0.575Ni0.275]1-xSixO2材料性能的影响[J].有色金属科学与工程,2012,3(2):24-27. [7] Hy S, Felix F, Rick J, et al. Direct in situ observation of Li2O evolution on Li-rich high capacity cathode material, Li[NixLi(1-2x)/3Mn(2-x)/3]O2(0≤x≤0.5) [J].J Am Chem Soc,2014, 136(3):999-1007.
[8] Kim G Y, Yi S B, Park Y J,et al. Electrochemical behaviors of Li[Li(1-x)/3Mn(2-x)/3Nix/3Cox/3]O2 cathode series (0<x<1) synthesized by sucrose combustion process for high capacity lithium ion batteries[J].Materials Research Bulletin,2008,43: 3543-3552.
[9] Young S H, Yong J K,Kwang S R,et al. Charge/discharge behavior of Li[Ni0.20Li0.20Mn0.60]O2 and Li[Co0.20Li0.27Mn0.53]O2 cathode materials in lithium secondary batteries[J].Solid State Ionics,2005,176:1035-1042.
[10] Lee S H, Koo B H, Kim J C, et al. Effect of Co3(PO4)2coating on Li[Co0.1Ni0.15Li0.2Mn0.55]O2 cathode material for lithium rechargeable batteries[J].J Power Sources,2008,184(1):276-283.
[11] Kang S H,Thackeray M M. Enhancing the rate capability of high capacity xLi2MnO3·(1-x)LiMO2(M=Mn, Ni, Co) electrodes by Li-Ni-PO4 treatment[J].Electrochem Commun,2009,11(4):748-751. doi: 10.1016/j.elecom.2009.01.025
[12] Park S H, Sun Y K. Synthesis and electrochemical properties of layered Li[Li0.15Ni(0.275-x/2)AlxMn(0.575-x/2)]O2 materials prepared by sol-gel method[J].J Power Sources,2003,119/120/121:161-165.
[13] Jiao L F,Zhang M, Yuan H T, et al. Effect of Cr doping on the structural,electrochemical properties of Li[Li0.2Ni0.2-x/2Mn0.6-x/2Crx]O2(x=0, 0.02, 0.04, 0.06, 0.08) as cathode materials for lithium secondary batteries[J].J Power Sources,2007,167(1):178-184.
[14] Liu H S, Li J, Zhang Z R, et al. Structural, electrochemical and thermal properties of LiNi0.8-yTiyCo0.2O2 as cathode materials for lithium ion battery[J].Electrochim Acta,2004, 49(7):1151-1159.
[15] Hwang B J, Santhanam R,Chen C H. Effect of synthesis conditions on electrochemical properties of LiNi1-yCoyO2 cathode for lithium rechargeable batteries[J].J Power Sources, 2003,114(2):224-252.
[16] Chen Y, Chen Z, Xie K. Effect of annealing on the first-cycle performance and reversible capabilities of lithium-rich layered oxide cathodes[J].J Phys Chem C,2014,118(22): 11505-11511.
[17] Liu J, Jayan R, Manthiram A. Conductive surface modification with aluminum of high capacity layered Li[Li0.2Mn0.54Ni0.13Co0.13]O2 cathodes[J]. J Phys Chem C,2010,114(20): 9528-9533
[18] 庄全超,徐守冬,邱祥云,等.锂离子电池化学阻抗谱分析[J].化学进展,2010,22(6):1044-1057. http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-HXJZ201006006.htm [19] Deng Y H, Liu S Q,Liang X X. Study of carbon surface-modified Li[Li0.2Mn0.54Ni0.13Co0.13]O2 for high-capacity lithium ion battery cathode[J].J Solid State Electrochem,2013,17(4):1067-1075.
[20] Guo S H, Yu H J, Liu P, et al. Surface coating of lithium-manganese-rich layered oxides with delaminated MnO2 nanosheets as cathode materials for Li-ion batteries[J].J Mater Chem A, 2014,2,4422-4428. doi: 10.1039/c3ta15206e